Question

12．某溫度下，水的離子積K_w=1×10^-13，則該溫度下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比是（　�。�

• A． 11：1
• B． 9：1
• C． 1：11
• D． 1：9

Answer 1

分析 根據(jù)pH結(jié)合K_w計算溶液中氫離子和氫氧根離子濃度，根據(jù)混合溶液中c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V（酸）+V（堿）}$計算．

解答 解：此溫度下pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=2的強酸溶液c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，
假設(shè)堿的體積為aL，酸的體積為bL，
混合后溶液的pH=10，則c（OH^-）=0.001mol/L，
混合溶液中c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V（酸）+V（堿）}$=$\frac{0.1mol/L×aL-0.01mol/L×bL}{a+b}$=0.001mol/L，
a：b=1：9，
故選D．

點評 本題考查了pH的簡單計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握基本的pH計算公式，把握離子濃度與離子鍵常數(shù)的關(guān)系，難度不大．