Question

【題目】c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①若c（H+）相同的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸不斷電離出氫離子，氯化氫完全電離，所以反應(yīng)過(guò)程中，醋酸中氫離子始終大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)所需要的時(shí)間小于鹽酸，故錯(cuò)誤；

②兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開(kāi)始時(shí)兩種溶液反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；

③根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的氫氣需要的鋅的質(zhì)量相等，故正確；

④根據(jù)①知，反應(yīng)過(guò)程中醋酸平均反應(yīng)速率大于鹽酸，故正確；

⑤氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故正確；

⑥根據(jù)⑤知，醋酸過(guò)量，則醋酸有剩余，鋅完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：A
c(H+)相同的等體積的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，因此c(HCl)=c(H+)；而醋酸是弱酸，部分電離，因此c(CH3COOH)＞c(H+)。因此反應(yīng)后，若鋅有剩余，則應(yīng)為鹽酸中的鋅有剩余；“放出的氫氣的質(zhì)量相等”說(shuō)明參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等。據(jù)此進(jìn)行選項(xiàng)分析即可得出答案。