【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用,可以提高經(jīng)濟(jì)效益,減少對(duì)環(huán)境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程圖。

已知:①B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動(dòng)需要的能量。

G是具有果香氣味的液體,體積分?jǐn)?shù)75%D的水溶液常用于醫(yī)療消毒,并且可以代替汽油作汽車燃料。

R—CHOR—COOH

(1)A的化學(xué)名稱為___________,B的分子式為___________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,F(xiàn)分子中含有的官能團(tuán)的名稱為___________

(3)D+F→G的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________

【答案】纖維素 C6H12O6 CH3CHO 羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

【解析】

A為甘蔗渣主要成分纖維素;B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動(dòng)需要的能量,所以B為葡萄糖;體積分?jǐn)?shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒,并且可以代替汽油作汽車燃料,所以D為乙醇;D(乙醇)催化氧化生成E(乙醛);E(乙醛)氧化成F(乙酸);F(乙酸)與D(乙醇)酯化反應(yīng)生成具有果香氣味的液體G(乙酸乙酯)。

(1)A為甘蔗渣主要成分纖維素,B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動(dòng)需要的能量,所以B為葡萄糖,分子式為C6H12O6;

正確答案:纖維素;C6H12O6。

(2)D(乙醇)催化氧化生成E(乙醛),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;E(乙醛)氧化成F(乙酸),乙酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基;

正確答案:CH3CHO;羧基。

(3)F(乙酸)與D(乙醇)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));

正確答案:CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)元素①的元素符號(hào):_______________

(2)元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

(3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

(4)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素______(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是________。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)_______

(5)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的 _____(填化學(xué)式,下同)。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(6)某元素的最高價(jià)氧物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )

①溫度 ②壓強(qiáng) ③濃度 ④反應(yīng)物的性質(zhì) ⑤催化劑 ⑥光

A.全部B.①③⑤C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 左室電極為該電池的負(fù)極

B. 右室電極反應(yīng)式可表示為:2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O

C. 左室電極附近溶液的pH增大

D. 工作時(shí)中間室的Cl移向左室,Na+移向右室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a極為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b

B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e===2H

C. 電池工作一段時(shí)間后,裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí),O2的用量增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是

A. 2H2SSO23S↓2H2OB. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2

C. 2KClO32KCl3O2D. CuOH2SO4=CuSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】變廢為寶是化工的重要主題。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有CuCl2,F(xiàn)eCl2)制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3],其制備過程如下圖所示

查閱資料得知,一定濃度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

金屬離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀的pH

4.2

6.5

1.4

沉淀完全的pH

6.7

9.7

3.7

(1)電子工業(yè)中用FeCl3溶液制作銅制印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)操作I、操作所用的玻璃儀器除燒杯外還需要______________________。

(3)氯酸鈉的作用是____________________________________________;反應(yīng)A中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。

(4)調(diào)節(jié)pH的范圍為___________,可以選擇的試劑是___________(填序號(hào))。

A.氨水 B.硫酸銅 C.氧化銅 D.氫氧化銅

(5)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式___________。

(6)若廢液中CuCl2的含量為13.5%,則1噸廢液理論上可提煉堿式碳酸銅________噸。

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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為______________。

(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。

0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;

②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______

④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動(dòng)”)。

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a;罨茏钚〉氖______(E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。

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