9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液加熱蒸干再灼燒后，固體為Al2O3
B．將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C．溫度不變，向水中加入少量碳酸鈉固體，KW增大
D．向0.01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液PH增大

分析 A、硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，當(dāng)溶液蒸干時(shí)，得到的固體是硫酸鋁；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但水電離出的c（H+）=c（OH-）；
C．水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度不變，KW不變；
D、向0.01 mol•L-1醋酸溶液中加水，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子的濃度減小；

解答 解：A、硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，當(dāng)溶液蒸干時(shí)，得到的固體是硫酸鋁，而不是氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但水電離出的c（H+）=c（OH-），仍呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，KW不變，故C錯(cuò)誤；
D、向0.01 mol•L-1醋酸溶液中加水，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子的濃度減小，所以溶液PH增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是濃硝酸見(jiàn)光容易分解
（2）可以用食醋除熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaC03、Mg（ OH）2，原因是食醋可以和CaC03、Mg（OH）2反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)
（3）3月22日是“世界水日”，保護(hù)水環(huán)境，珍愛(ài)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．請(qǐng)你提出一種有利于保護(hù)水資源的措施節(jié)約用水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．純水不導(dǎo)電，它屬于（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．純水能微弱地電離出H+和OH-，在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度為10-7mol/L．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．

（1）在組裝好裝置之后，應(yīng)進(jìn)行的操作名稱(chēng)是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則該固體產(chǎn)物的成分是Cu和Cu2O（用化學(xué)式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體，導(dǎo)致F瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是若NH3•H2O是強(qiáng)堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應(yīng)為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒(méi)有完全電離，故為弱堿．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙同學(xué)不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，證明一水合氨是弱電解質(zhì)：測(cè)NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量是250g/mol；0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為0.4NA；0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是③．（填序號(hào)）．寫(xiě)出Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，寫(xiě)出④與⑥反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     
B．H2C═CH-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$H2C═CH-CH2Cl+HCl屬于加成反應(yīng)
C．苯環(huán)上的一溴代物有3種
D．油脂、塑料和糖類(lèi)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)．加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖．
（1）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量足量時(shí)，充分反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L．

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