【題目】下列各化合物中,均為弱電解質(zhì)的一組是
A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl
C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴重污染空氣,對廢氣進行脫硝,脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝:
已知:①H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量);
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為:_______
Ⅱ、脫碳
(1)CO與空氣可設計成燃料電池(以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì))。寫出該電池的負極反應式:_______。
(2)甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應,其相關(guān)數(shù)據(jù)戔右圖;反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,在適當?shù)臈l件下,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下,在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后反應達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行,則b的取值可能為_________(填序號)
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持溫度不變,起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應速率的關(guān)系:v正__________v逆。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是
A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)已知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_________________。
(2)如下圖,在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。
①表示N2濃度變化的曲線是_________。
②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是_____________。
③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=___________。
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是_______________。
A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮容器,生成更多NH3
(4)電廠煙氣脫氮的主反應為:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應為:2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。
請回答:在400~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是______,導致這種規(guī)律的原因是_________(任答合理的一條原因)。
(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O。則負極電極反應式為_______________。
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【題目】下列反應在一定條件下可以實現(xiàn)的是( )
①酸性氧化物與堿反應 ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應
③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應
④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素,進行了如下實驗。
Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補鐵劑2mL,加入蒸餾水,振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液顯示淡紅色。扎西據(jù)此認為此補血劑含鐵量很低,屬不合格產(chǎn)品。
Ⅱ. 卓瑪認為僅憑扎西的證據(jù)還不能說明此補血劑不合格,于是她將扎西實驗所得溶液分成兩份,分別加入了氯水、溴水。發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色,顏色明顯加深。卓瑪據(jù)此認為此補血劑是否合格還需要再鑒定。
Ⅲ. 黃妮對扎西做的實驗很感興趣,她向扎西實驗所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉,發(fā)現(xiàn)此溶液的淺紅色很快褪去。
請根據(jù)以上記錄回答下列問題:
(1)你認為扎西和卓瑪?shù)挠^點誰正確?__________。
(2)根據(jù)卓瑪和黃妮的上述實驗說明補血劑中的鐵應該為____________價。
(3)但扎西直接向補血劑溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。
(4)請寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發(fā)生的反應的離子反應方程式
______________。
(5)根據(jù)卓瑪?shù)膶嶒灛F(xiàn)象可以推斷,氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成____________價鐵,請寫出溴單質(zhì)與Fe單質(zhì)在點燃的條件下反應的化學方程式_____________________。
(6)請寫出黃妮的實驗中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。
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