【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是
A.還原劑是含CN-的物質,氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5
D.標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol
【答案】BC
【解析】
由圖可知,ClO-是反應物、N2是生成物,結合元素守恒知,CN-為反應物、Cl-生成物,反應中C元素應該生成物HCO3-,根據(jù)元素守恒知水是反應物,根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒配平方程式為5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-,氧化劑是ClO-、還原劑是CN-,以此來解答。
A、還原劑是CN-,還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物是N2、HCO3-,故A正確;
B、氧化劑的ClO-,還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物是N2、HCO3-,故B錯誤;
C、氧化劑是ClO-、還原劑是CN-,其計量數(shù)之比等于物質的量之比,則氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:2,故C錯誤;
D、標況下生成2.24L氮氣時,其物質的量為0.1mol,生成0.1mol氮氣同時還生成0.2molHCO3-,轉移電子物質的量為0.1mol×2×[0-(-3)]+0.2mol×(4-2)=1mol,故D正確。
答案選BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個鈦原子和12個氧原子緊相鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO是大氣污染氣體,可利用化學反應進行治理或轉化。
(1)甲醇是重要的溶劑和燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
①T℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2,一段時間后達到平衡,此時H2與CH3OH的體積分數(shù)之比為2:5,該反應的平衡常數(shù)K=___________;此時若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g),則平衡將___________移動。(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)
②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H2,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是___________。b、d點的正反應速率vb(CO)_______va(CO).
(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間,使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉化率與溫度的關系。
①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是___________;
②e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。
(3)電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解時CO2在陰極區(qū)轉化為HCOOH,其原理示意圖如下:
電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物M是有機合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請回答下列問題:
(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。
(2)CD的反應類型是______,I的結構簡式為______。
(3)FG的化學方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗)生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4;充分反應后過濾裝置③中混合物,濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品。
已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是( )
A.應用裝置①,利用H2O2和MnO2可制備少量O2
B.裝置③中Na2S和Na2SO3的物質的量之比最好為1:2
C.實驗過程中,裝置②和裝置④的作用相同
D.裝置⑤中盛有NaOH溶液,可吸收多余的尾氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是
A. M為電池正極,CH3COOH被還原
B. 外電路轉移4mol電子時,M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. 反應一段時間后,N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應原理為:
I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。
(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應I和反應II,達到平衡后增大壓強,CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應II,達到平衡時,容器內氣體壓強_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應,一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。p點是否為對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率,_________填“是”或“否”)判斷理由是_______________________。
(5)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I,容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率,即
②該溫度下,若平衡時HCl的體積分數(shù)為,則丙烯的平衡總轉化率____________;反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是德國化學家李比希1831年測定烴類化合物(只含C、H兩種元素)組成的裝置。瓷舟內的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純流驅趕經(jīng)過灼熱的,這里烴類化合物反應變成和,經(jīng)吸收管吸收。
已知下表數(shù)據(jù):
瓷舟 | 吸收管Ⅰ | 吸收管Ⅱ | |||
瓷舟 | 樣品+瓷舟 | 吸收前 | 吸收后 | 吸收前 | 吸收后 |
A | B | C | D | E | F |
(1)烴樣品在反應過程中所用的氧化劑是________________________;
(2)吸收管Ⅰ應裝的吸收劑是____________,吸收管Ⅱ應裝的吸收劑是____________;
(3)樣品中碳的質量分數(shù)的數(shù)學表達式是________________________;
(4)取該烴在氧氣中充分燃燒后,生成和。若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,且其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為___________,用系統(tǒng)命名法命名為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl,裝置如圖所示
下列說法錯誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com