Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1molgL^﹣1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

    B． ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物．

專題：  計算題．

分析：  對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，氫氧化鈉與鹽酸優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后再碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答：  解：A．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，此時開始放出氣體，故A錯誤；

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；

C．根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol•L^﹣1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯誤；

D、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析圖象能力及化學(xué)計算能力．