Question

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol
• B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C、Na₂O比 Na₂O₂穩(wěn)定
• D、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

Answer 1

分析：A、利用已知的兩個(gè)反應(yīng)和蓋斯定律來(lái)分析；
B、由鈉原子的個(gè)數(shù)及鈉元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)放出的能量多少分析，能量越低越穩(wěn)定；
D、Na₂O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2．

解答：解：A、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故A正確；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)放出的熱量多，所以Na₂O₂具有的能量低，因此Na₂O₂穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、在Na₂O中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素化合物知識(shí)、以及蓋斯定律，考查了多個(gè)考點(diǎn)，設(shè)點(diǎn)全面，題目難度適中．