下列反應能設計成原電池提供電能的是   
A．Cu與Cl2燃燒反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應
A

試題分析：能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，所給四個反應中B、D為非氧化還原反應，C不可自發(fā)進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。（1）①某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。
（2）有同學想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是             
A．電池的負極反應為：Mg – 2e－= Mg2＋
B．電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水
C．電池工作時，H＋向負極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負極
D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．A電極是負極
B．外電路中電子由B電極通過導線流向A電極
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．該電池的總反應：2H2＋O2===2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是
A．通入CH3OH的電極為負極
B．隨著放電的進行，負極附近pH上升
C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－
D．通入O2的一極電極反應為 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是                           （  ）
A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極
B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－＝Cu
C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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