Question

15．甲、乙、丙3種物質在生產生活中用途廣泛，它們均是由短周期元素組成的化合物．甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內層的2倍．
請回答：
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應均為黃色．丙是一種無色無味的氣體．
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列敘述正確的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用堿
b．乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c．等質量的甲、乙分別與足量鹽酸反應可生成等量丙
（2）若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色．
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+H₂O+CO₃^2-．
②乙生成丙的反應中，若轉移了1.6mol 電子，則生成丙的物質的量為0.32mol．

Answer 1

分析 甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內層的2倍，應為C元素，
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應均為黃色，應含有Na元素．丙是一種無色無味的氣體，可為CO₂，則甲為NaHCO₃，乙為Na₂CO₃，
（2）若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，應為氨氣，丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色，則為NO，可知甲為NH₄HCO₃，乙為NH₃．

解答 解：甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內層的2倍，應為C元素，
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應均為黃色，應含有Na元素．丙是一種無色無味的氣體，可為CO₂，則甲為NaHCO₃，乙為Na₂CO₃，
①Na位于周期表第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；
②a．碳酸氫鈉為發(fā)酵粉，碳酸鈉可用作食用堿，故a錯誤；
b．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可用加熱法除去，故b正確；
c．碳酸氫鈉、碳酸鈉的相對分子質量不同，等質量的甲、乙的物質的量不同，則分別與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，故c錯誤．
故答案為：b；
（2）若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，應為氨氣，丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色，則為NO，可知甲為NH₄CO₃，乙為NH₃．
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+H₂O+CO₃^2-；
②乙生成丙的反應為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，反應中N元素化合價由-3價升高為+2甲，若轉移了1.6mol 電子，則生成0.32molNO，
故答案為：0.32mol．

點評 本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等，解題的關鍵在于元素推斷，答題時注意化學用語的準確表達．