從下列事實所列出的相應結論正確的是 （ ）

實 驗 事 實

結 論

①

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3－＞Al（OH）3

④

常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P＞N

⑤

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該溶液一定有NH4＋

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖1所示（未表示出其空間構型）。下列關于普伐他汀的描述不正確的是（ ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發(fā)生加成、取代、消去反應

C．其分子式為C23H35O7，1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗28.25mol O2

D．1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省資陽市高三上第一次診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為___________；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。

（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為___________；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為___________。

（4）與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___________，層間作用力為___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為___________。假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）___________cm。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe（OH）3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O（未配平），下列有關說法不正確的是（ ）

A．由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO

B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省大同市高三上學期第一次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO）：n（HSO）變化關系如下表：

n（SO）∶n（HSO）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8．2

7．2

6．2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____________性，用平衡原理解釋：_____________________；

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定溫度壓強下，在容積為2L的密閉容器中通入0．2molCO與0．4molH2，達平衡時CO的轉化率50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 ，再加入1．0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（4）將0．02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬上述過程，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）。

① 寫出陽極電極反應式： ；

② 寫出除去水中的甲醇的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3

陰離子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液200mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．

陰離子

濃度c/（mol/L）

（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： _

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化

B．反應中硫酸作氧化劑

C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省棲霞市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出），請回答下列問題：

（1）若A為短周期金厲單質(zhì)，D為短周期非金厲單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為____________，反應④的化學方程式為_________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應④可以在光照條件下發(fā)生反應①和反應②在水溶液中進行,反應②的離子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________。標準狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質(zhì)成分為___________（寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式___________.

（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為_____________

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）__________.

（4）若D 是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個電子，則B轉化為C的離子方程式為_________________

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除OH- 外還存在的陰離子的化學式為________

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結構式為 .

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