R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關(guān)R的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、R原子的最外層有2個(gè)電子B、R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族C、R原子的3d軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子D、價(jià)層電子排布為4s24p1
分析：A、根據(jù)構(gòu)造原理，R原子的電子排布是：1s22s22p63s23p64s23d1；
B、根據(jù)R原子的電子排布，R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族；
C、根據(jù)R原子的電子排布是：1s22s22p63s23p64s23d1進(jìn)行判斷；
D、R的價(jià)電子排布是4s23d1．
解答：解：R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，根據(jù)構(gòu)造原理，R原子的電子排布是：1s22s22p63s23p64s23d1；
A、R的原子的最外層是4s2，最外層有兩個(gè)電子，故A正確；
B、R的原子序數(shù)是21，位于元素周期表的d區(qū)，第4周期ⅢB族，故B正確；
C、R原子的3d軌道上電子排布是3d1，有1個(gè)未成對(duì)電子，故C正確；
D、R的價(jià)層電子排布是4s23d1，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，根據(jù)構(gòu)造原理推斷出R的原子核外電子排布，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省上杭一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關(guān)R的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

R原子的最外層有2個(gè)電子

B．

R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族

C．

價(jià)層電子排布為4s24p1

D．

R原子的3d軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

(Ⅰ)多項(xiàng)選擇題

下列說(shuō)法中正確的是________．

A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3雜化

E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子

(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是________，其中Ti4+的氧配位數(shù)為_(kāi)_______，Ba2+的氧配位數(shù)為_(kāi)_______．

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)－23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是________晶體．

(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有________種同分異構(gòu)體．

(Ⅲ)(1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取________雜化．(2)R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+R(OH)3[R(OH)4]－

①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；

②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是________．

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題
下列說(shuō)法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是       晶體。
4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

（Ⅲ）
(1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                       ；
②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關(guān)R的說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    R原子的最外層有2個(gè)電子
  2. B.
    R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族
  3. C.
    價(jià)層電子排布為4s24p1
  4. D.
    R原子的3d軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案