中國營養(yǎng)學會修訂頒布的“每日膳食營養(yǎng)素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營養(yǎng)素之一，提出一個成年人每天對硒的適宜攝入量是50 ~250μg�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1) Se 原子的價電子排布式為_______，基態(tài)78 Se 原子中，核外存在______對自旋方向相反的電子。

(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質(zhì)中，化學鍵類型是________，Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_________________。

(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰，其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均為1：2組成的分子，SeCl2中Se的軌道雜化類型是_______，BeCl2中Be的軌道雜化類型是_________________。

(5)Zn與Se同周期，S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑球代表的原子在晶胞內(nèi)，白球代表的原子除在頂點外，其余的原子在晶胞_________ (填“內(nèi)部”“棱上”或“面心”)，若該晶體的密度為ρg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則立方晶胞的棱長=_____㎝(用含p、NA的代數(shù)式表示）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎(chǔ)訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵

B. 1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成nANO分子

C. 常溫常壓下，22.4L CCl4含有n A個CCl4分子

D. 1mol/L NaCl溶液含有n A個Na+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，能出現(xiàn)沉淀，且沉淀不消失的是（ ）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的NaHSO4溶液；

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量濃氨水；

④向明礬（KAl(SO4)2）溶液中逐滴加入過量的Ba（OH）2溶液；

⑤向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2 至過量

⑥將一小塊Na投入Fe2(SO4)3溶液中

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是（ ）

A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

B. 取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D. 如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍。

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，主族元素中X的原子半徑僅大于氫，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W的最低化合價的絕對值與Z的最高化合價相同。下列說法錯誤的是

A. 簡單氫化物的沸點：X<W

B. 元素的非金屬性：W<X

C. Y、Z的氧化物均含有離子鍵

D. Y、W形成的化合物的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：實驗題

實驗室制備一硝基甲笨（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝

密度/（g·cm-3)

沸點／℃

式量

溶解性

甲苯

0.866

110.6

92

不溶于水，易溶于一硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

137

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

137

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：

① 配制混酸，組裝如圖反應裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL 濃硫酸與30 mL 濃硝酸配

制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合質(zhì)量13.0g）加入三頸燒瓶中。

② 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③ 在50一60℃ 下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。

④ 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（l）配制40mL 混酸的操作是________________

（2）裝置中還缺少__________（填儀器名稱）。如果溫度超過60℃，將會有____（填物質(zhì)名稱）生成。

（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是__________

（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_______

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入_______除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4.下列說法不正確的是

A. Z元素的常見化合價為：-1、-2

B. X元素的氫氧化物的沸點一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的簡單離子中，半徑最小的是Z

D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序為B>C>A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價層電子為全滿。

（1）E元素的名稱為________，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______。

（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點高低順序為____（用化學式表示）；原因_____。

（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如下表：

上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_____種；請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因______________________。

（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子，請寫出該條件下DC15電離的電離方程式__________；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為________。

（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學式為______（用元素符號表示）；該晶胞的棱長為apm 則該晶體的密度為______g/cm3。

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