【題目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的幾種，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

B.肯定有

C.肯定含有Na+、K+、

D.可能含有

【答案】C

【解析】

該溶液為無色溶液，則溶液中不含有Fe3+、Cu2+，由+I2+H2O=+2I-+2H+可知，還原性：＞I-，向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時間溶液顏色沒有變化，之后變黃色，說明溶液中含有I-、，H+與不能大量共存，則溶液中不含有H+，又所有離子物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中一定含有Na+、K+、，一定不含有，綜上所述，該溶液中含有Na+、K+、、I-、，不含有Fe3+、Cu2+、H+、，故C正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B.稀硫酸的濃度為0.1mol/L

C.C點溶液pH=14－b

D.V2=20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作（或裝置）與相關(guān)敘述正確的是

A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

B.向碘水中加入苯后振蕩、靜置

C.實驗室制取少量氯氣

D.實驗室制取少量乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖。

已知：RXR-MgX(R、R’、R”代表烴基或氫)

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）B→D的化學(xué)方程式是___。

（3）紅外吸收光譜表明E有C＝O鍵。F的分子式為C8H6Cl2O。

①E的結(jié)構(gòu)簡式是___。

②E→F的反應(yīng)類型是___。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（5）試劑a是___。

（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是___。

（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH2=CHCH=CH3，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s時容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.30s時容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反應(yīng)開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體，遇空氣發(fā)生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___，其在固態(tài)時屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號)。

（4）根據(jù)②計算生成1molNaCl(s)時，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動方向為___(用a、b表示)。

（6）負極反應(yīng)式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。

①裝置A 中儀器 a的名稱是 ______ 。

②裝置B的作用是 ______ ，C 中的試劑 ______ 。

③實驗開始時先點燃 ______ 處酒精燈；裝置 E的作用為 ______ 。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

②簡述由晶體得到無水氯化鐵的操作： ______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl=NH4Cl

B.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO＋O2=2NO2

C.NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O

D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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