Question

3．有X、Y、Z三種單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)，Y、Z為非金屬單質(zhì)，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無(wú)色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應(yīng)可生成Z和另一產(chǎn)物W，X、Y反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入W溶液也可得到F的溶液．
（1）W的名稱(chēng)是氯化亞鐵．
（2）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 Y、Z為非金屬單質(zhì)，且通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無(wú)色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液呈酸性，應(yīng)是氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，即E為HCl，X為金屬單質(zhì)，X與E反應(yīng)可生成Z和另一產(chǎn)物W，則Z應(yīng)為H₂，X、Y反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，應(yīng)生成氯化鐵，則Y為Cl₂，X為Fe，W為氯化亞鐵，將氯氣通入氯化亞鐵溶液也可得到氯化鐵的溶液，據(jù)此解答．

解答 解：Y、Z為非金屬單質(zhì)，且通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無(wú)色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液呈酸性，應(yīng)是氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，即E為HCl，X為金屬單質(zhì)，X與E反應(yīng)可生成Z和另一產(chǎn)物W，則Z應(yīng)為H₂，X、Y反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，應(yīng)生成氯化鐵，則Y為Cl₂，X為Fe，W為氯化亞鐵，將氯氣通入氯化亞鐵溶液也可得到氯化鐵的溶液．
（1）由以上分析可知W為氯化亞鐵，故答案為：氯化亞鐵；
（2）在氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉，可生成白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被空氣氧氣氧化生成氫氧化銅，可觀(guān)察到：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為物質(zhì)的顏色變化及物質(zhì)狀態(tài)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，難度中等．