下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
（1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①X為________（名稱），Y為________（元素符號），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為__________。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為______________。

（1）①b�、赾�、踑
（2）①氫　O　�、贖ClO4�、跾iO2＋2CSi＋2CO↑

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
(1)A元素單質(zhì)的化學式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為__________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
(2)根據(jù)元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：______________________________。
(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請寫出Se與H2反應(yīng)的化學方程式：______________________
(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)⑤和⑧的元素符號分別是__________和__________。
(2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強的元素是__________。(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式：______________________________， ________________________________。
(4)請設(shè)計一個實驗，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強弱：
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。

A
 
C
 
B
 
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。
(1)寫出A、B元素的名稱________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某物質(zhì)主要成分的化學式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
（1）m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學式為________。
（2）Z、W元素的名稱為________、________。
（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是________。
 
（5）水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是_______（填名稱，下同），Y是_______，Z是_______。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是________。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用

A．質(zhì)子數(shù)、 B．中子數(shù)、 C．最外層電子數(shù)、 D．電子層數(shù)填寫下列空格。
（1）原子種類由________決定。（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由________決定。
（3）元素有無同位素由________決定。
（4）1～18號元素的化合價主要由________決定。
（5）元素的化學性質(zhì)由________決定。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符號為_________，1個單質(zhì)分子中含_________個共用電子對；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應(yīng)方程式為_________ 。
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為  _________，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性。用化學方程式表示這個變化過程_________．

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