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【題目】下列敘述正確的是

A. 含金屬元素的離子一定是陽離子

B. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

C. 共價化合物中只含共價鍵

D. 1H、2H、3H互為同素異形體

【答案】C

【解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯誤；B、金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C、共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（）
A.熔點：Na＞MgO＞SiO2
B.水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
D.沸點：HF＞HCl＞HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

（1）工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_________________________________。

（2）已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù))：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達到平衡狀態(tài)時ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：

比較：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量一定不變的是____（填代號)。

A．平衡常數(shù)K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

（5）一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經過10min達到平衡狀態(tài)，該條件下該反應的平衡常數(shù)K為______________。