Question

在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度，常溫下，若將0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：將0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，得到溶質(zhì)為N₂H₅C1，N₂H⁺₅離子在溶液中水解，溶液顯酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺）、根據(jù)電荷守恒可得c（N₂H⁺₅）＜c（Cl^-），據(jù)此判斷各離子濃度大�。�

解答： 解：將0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，兩溶液恰好反應(yīng)，生成溶液中的溶質(zhì)為N₂H₅C1，
由于N₂H⁺₅離子在溶液中部分水解，溶液顯酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺）、根據(jù)電荷守恒可知：c（N₂H⁺₅）＜c（Cl^-），
所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（N₂H⁺₅）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（N₂H⁺₅）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．