Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A．對(duì)于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則在新平衡前的逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
• B．對(duì)于氣體的可逆反應(yīng)，如果氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)
• C．對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時(shí)，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會(huì)提高
• D．對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO₂（g）

  △

  2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡時(shí)，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動(dòng)

Answer 1

分析：A、平衡向著逆向移動(dòng)，所以正逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
B、若是容器容積不變，反應(yīng)物生成物都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，相對(duì)分子質(zhì)量不會(huì)變化；
C、增大某種反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率需要根據(jù)反應(yīng)物種類多少及反應(yīng)條件分析；
D、將各氣體成分的濃度都增大一倍，相當(dāng)于縮小了容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)．

解答：解：A、對(duì)于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、如果容器容積不變，反應(yīng)物、生成物都是氣體，則混合氣體的質(zhì)量不變，體積也不變，所以相對(duì)分子質(zhì)量也不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時(shí)，若是反應(yīng)物只有一種氣體且恒壓體積下，則轉(zhuǎn)化率不變；若有多種氣體反應(yīng)物，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡時(shí)，將各氣體成分的濃度都增大一倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意認(rèn)真分析題中描述的條件，合理進(jìn)行分析，本題難度中等．