A. | 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
B. | 氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
C. | 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3- | |
D. | 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O |
分析 A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí),陽極氯離子放電生成氯氣,陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣;
B.離子方程式兩邊正電荷不相等,不滿足電荷守恒;
C.二氧化硫少量,反應(yīng)生成亞硫酸根離子;
D.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤.
解答 解:A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故A正確;
B.氯化鐵溶液腐蝕銅板,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,正確的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等;試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液 | |
B. | 元素周期表中含金屬元素最多的是 IA族 | |
C. | Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物 | |
D. | 漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
有關(guān)離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入飽和食鹽水,下層析出硬脂酸鈉 | |
B. | 天然高分子化合物淀粉或纖維素最終的水解產(chǎn)物都是葡萄糖 | |
C. | 雞蛋清的溶液中加入福爾馬林溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質(zhì)變性 | |
D. | 不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向次氯酸鈣溶液通過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
B. | 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
C. | 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O | |
D. | 氫氧化鋇溶液中加入硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O |
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