向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測(cè)得剩余二氧化硫是0.3mol．求
（1）二氧化硫、氧氣的平均反應(yīng)速率分別是多少？
（2）4s末三氧化硫的物質(zhì)的量濃度是多少？
（1）v（SO2）=
0.7mol-0.3mol
4L?4s
=0.025 mol?L-1?s-1．
根據(jù)化學(xué)方程式：2SO2+O2=2SO2得，反應(yīng)掉（0.7mol-0.3mol）SO2就會(huì)消耗掉0.2molO2，則v（O2）=
0.2mol
4L?4s
=0.025 mol?L-1?s-1．即二氧化硫、氧氣的平均反應(yīng)速率分別是0.025 mol?L-1?s-1、0.025 mol?L-1?s-1．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式：2SO2+O2=2SO2得，反應(yīng)掉（0.7mol-0.3mol）SO2就會(huì)生成0.4molSO3，則c（SO3）=
0.4mol
4L
=0.1mol/L．
答：（1）二氧化硫、氧氣的平均反應(yīng)速率分別是0.025 mol?L-1?s-1、0.025 mol?L-1?s-1．
（2）4s末三氧化硫的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測(cè)得剩余二氧化硫是0.3mol．求：
（1）二氧化硫、氧氣的平均反應(yīng)速率分別是多少？
（2）4s末三氧化硫的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫(xiě)出NH3（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時(shí)v正（CO2）
 
80min時(shí)v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
④圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測(cè)得剩余二氧化硫是0.3mol。求

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向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測(cè)得剩余二氧化硫是0.3mol．求
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