Question

（1）某溫度下體積為100L的氨合成塔中（已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)），測得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0h～2h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為

 

．請用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：

 

．

時間/h	0	1	2	3	4	5	6
N2	1.500	1.400	1.200	a	a	0.900
H2	4.500	4.200	3.600	b	b	2.700	2.100
NH3	0	0.200	0.600	c	c	0.200	0.600

（2）反應(yīng)在4h～5h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是

 

（選填A(yù)～F，下同）表中5h～6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

 

．
A．移走了氨氣              B．降低溫度             C．加壓
D．增加氫氣濃度            E．升高溫度             F．增加氮氣濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（N₂）；根據(jù)平衡常數(shù)的定義進行書寫；
（2）減小生成物濃度，平衡正向移動；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動．

解答： 解：（1）由表可知氮氣的起始濃度為1.5mol/L，2小時時氮氣的濃度為1.2mol/L．所以2小時內(nèi)氮氣的速率為v（N₂）=

1.5-1.2

2

=0.15mol?L^-1?h^-1；N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），由圖中數(shù)據(jù)可知，3和4h時數(shù)據(jù)相同，故達到平衡狀態(tài)，故K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

c2

a?b3

，
故答案為：0.15mol?L^-1?h^-1；K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

c2

a?b3

；
（2）由數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在4h～5h之間，平衡正向移動后，氨氣的濃度卻降低了，故可能的原因是移走了氨氣；由數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在5h～6h之間數(shù)值發(fā)生變化，氫氣的濃度減小，氨氣的濃度增大，說明平衡正向移動，故可能的原因是降溫或增大氮氣的濃度，
故答案為：A；BF．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的表示方法、平衡移動的影響因素等，濃度中等．