用1L1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為

[     ]

A．1：3
B．1：2
C．2：3
D．3：2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市九校聯(lián)盟高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。

（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽師大附中高一第一學(xué)期期中考查化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                    (     )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．在1L1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

已知①25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃時(shí)，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固體來調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒含量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。  
請回答下列問題：
(1) pH=5.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-濃度從大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固體會使水的電離平衡向_______ 移動(dòng)，解釋其原因是__________。
(3)將500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4與500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，關(guān)于所得溶液的下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是  (     )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃時(shí)向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固體，調(diào)節(jié)溶液pH=9，請通過計(jì)算判斷是否產(chǎn)生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“無法確定”）。   
(5)為了測定血液中的鈣離子含量，通常向樣品中加入K2C2O4使之轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，再向過濾出的沉淀中加入   過量的硫酸將沉淀轉(zhuǎn)化為H2C2O4，最后用高錳酸鉀溶液滴定。請寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA       

 ②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為NA

③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

A．③⑤          B．②⑤         C．③④          D．⑤⑥

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