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(1)指出下列實驗儀器和用品(已洗滌干凈)使用時的第一步操作:
①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質
 
;
②分液漏斗(分液)
 
;
(2)下列有關實驗的敘述中,合理的是
 
(多選倒扣分)
A.用堿式滴定管量取25.00mL溴水
B.不宜用瓷坩堝燒氫氧化鈉或碳酸鈉
C.測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上,再與標準比色卡比較
D.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網上
E.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
F.測定膽礬結晶水含量時,加熱后無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,會使測定結果偏高.
分析:(1)①實驗室中試紙的使用一般分兩種情況:定性檢測,試紙可以預先用蒸餾水潤濕;定量檢測,試紙不能預先用蒸餾水潤濕;
②使用分液漏斗時,必須檢查是否漏水;
(2)A.堿式滴定管不能用來量取溴水等具有腐蝕性的物質;
B.瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉易炸裂;
C.pH試紙不能用水事先濕潤;
D.圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯表面積較大,應墊石棉網加熱;
E.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線會導致溶液體積偏。
F.加熱溫度過高或時間過長,有氧化銅生成.
解答:解:(1)①碘化鉀固體與Cl2反應較慢,必須先將試紙濕潤,故答案為:用蒸餾水濕潤;
②使用分液漏斗時,必須檢查是否漏水,所以第一步操作為查漏,故答案為:檢查是否漏水;
(2)A.堿式滴定管不能用來量取溴水等具有腐蝕性的物質,應用酸性滴定管,故A錯誤;
B.瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉時,瓷坩堝中二氧化硅與堿或碳酸鈉在加熱條件下反應生成硅酸鈉,導致坩堝易炸裂,故B正確;
C.pH試紙不能用水事先濕潤,否則易形成誤差,故C錯誤;
D.蒸發(fā)皿可以直接加熱,故D錯誤;
E.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏大,故E正確;
F.由于有氧化銅生成,計算出的晶體中結晶水質量偏大,測定結果自然偏高,故F正確.
故答案為:BEF.
點評:本題考查化學實驗基本操作,題目難度中等,學習中注意把握相關基礎知識的積累,易錯點為B,注意二氧化硅的性質.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填儀  器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為
0.70
0.70
 mL.
(4)滴定.當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內不褪色
時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄:
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.實驗處理:
(1)某同學在處理數(shù)據時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.指出他的計算的不合理之處:
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應舍去
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應舍去

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)
ab
ab

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

健康是人類社會永恒的主題,右圖表示胰島素與胰高血糖素在調節(jié)葡萄糖代謝中的相互關系,當血糖濃度降低時,激素①分泌量增加,請據圖分析回答:

(1)正常人飯后血液中明顯增多的激素是圖中的________________。

(2)激素②的作用結果反過來會影響激素②的分泌,該調節(jié)方式稱為_____________

___________________。

(3)圖中的激素①是由_____________細胞分泌的。機體內_____________激素與激素①具有相同作用效果。

(4)有人試圖通過研磨胰腺的方法獲得激素②,均未獲得成功,由圖可知原因是_____

______________________________。

(5)為了探究動物體內甲狀腺激素分泌的調節(jié)機理,某同學設計了如下實驗:

知識準備:碘是合成甲狀腺激素的原料。甲狀腺是合成、貯存、分泌甲狀腺激素的器官。

方法步驟:

第一步:取健康雄兔15只,注射部位消毒后,分別給每只兔注射適量的放射性碘溶液。

第二步:每隔一定時間用放射性測量儀分別測定每只兔子甲狀腺中碘的放射量,記錄并計算平均值。

第三步:3天后,將15只實驗兔隨機均分為A、B、C三組。

第四步:向A組注射一定量的無放射性的甲狀腺激素溶液,向 B組注射等量的無放射性的促甲狀腺激素溶液,向C組注射等量的生理鹽水。

第五步:每隔一定時間,分別測定三組兔子甲狀腺中碘的放射量,記錄并計算平均值。   

回答下列問題:

①指出上述實驗方法步驟第一步中的兩處不嚴謹之處:__________________________

_________________________________________________。

 ②如果實驗步驟第一步改正后,實施整個實驗,請你預測最終實驗結果:

A、B、C三組兔子甲狀腺中碘的放射量平均值從高到低排列的順序是_____________。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省錦州市高三檢測三(理綜)化學部分 題型:綜合題

健康是人類社會永恒的主題,右圖表示胰島素與胰高血糖素在調節(jié)葡萄糖代謝中的相互關系,當血糖濃度降低時,激素①分泌量增加,請據圖分析回答:

(1)正常人飯后血液中明顯增多的激素是圖中的________________。

(2)激素②的作用結果反過來會影響激素②的分泌,該調節(jié)方式稱為_____________

___________________。

(3)圖中的激素①是由_____________細胞分泌的。機體內_____________激素與激素①具有相同作用效果。

(4)有人試圖通過研磨胰腺的方法獲得激素②,均未獲得成功,由圖可知原因是_____

______________________________。

(5)為了探究動物體內甲狀腺激素分泌的調節(jié)機理,某同學設計了如下實驗:

知識準備:碘是合成甲狀腺激素的原料。甲狀腺是合成、貯存、分泌甲狀腺激素的器官。

方法步驟:

第一步:取健康雄兔15只,注射部位消毒后,分別給每只兔注射適量的放射性碘溶液。

第二步:每隔一定時間用放射性測量儀分別測定每只兔子甲狀腺中碘的放射量,記錄并計算平均值。

第三步:3天后,將15只實驗兔隨機均分為A、B、C三組。

第四步:向A組注射一定量的無放射性的甲狀腺激素溶液,向 B組注射等量的無放射性的促甲狀腺激素溶液,向C組注射等量的生理鹽水。

第五步:每隔一定時間,分別測定三組兔子甲狀腺中碘的放射量,記錄并計算平均值。   

回答下列問題:

①指出上述實驗方法步驟第一步中的兩處不嚴謹之處:__________________________

_________________________________________________。

 ②如果實驗步驟第一步改正后,實施整個實驗,請你預測最終實驗結果:

A、B、C三組兔子甲狀腺中碘的放射量平均值從高到低排列的順序是_____________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究。請回答下列問題:

  (1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣,并測定高錳酸鉀的質量分數(shù)。實驗停止加熱如圖I所示(導管出口高于液面)。   

    ①測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:a.調整量筒內外液面高度使之相同;

b.使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正

確順序是:___________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

    ②測量收集到氣體體積時,如何使量筒內外液面的高度相同?____________。

    (2) 為了得到二氧化錳,實驗完畢將圖I中的試管冷卻后,把剩余的藥品倒入燒

杯中加水溶解,再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳!斑^濾”中使用的玻璃儀

器是_____________________。

    (3) 圖Ⅱ是實驗室制取TiCl4。的裝置。四氯化鈦是無色液體,沸點為1360C。它極

易水解,遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在

6500C~8500C下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。

①A裝置中反應的離子方程式______________________________

②B裝置中的試劑及其作用是______________________________

③D裝置中冷凝水的方向為_______________進_______________出。

④請指出此裝置的缺陷和不妥之處

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究。請回答下列問題:

  (1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣,并測定高錳酸鉀的質量分數(shù)。實驗停止加熱如圖I所示(導管出口高于液面)。   

    ①測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:a.調整量筒內外液面高度使之相同;

b.使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正

確順序是:___________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

    ②測量收集到氣體體積時,如何使量筒內外液面的高度相同?____________。

    (2) 為了得到二氧化錳,實驗完畢將圖I中的試管冷卻后,把剩余的藥品倒入燒

杯中加水溶解,再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳!斑^濾”中使用的玻璃儀

器是_____________________。

    (3) 圖Ⅱ是實驗室制取TiCl4。的裝置。四氯化鈦是無色液體,沸點為1360C。它極

易水解,遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在

6500C~8500C下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。

①A裝置中反應的離子方程式______________________________

②B裝置中的試劑及其作用是______________________________

③D裝置中冷凝水的方向為_______________進_______________出。

④請指出此裝置的缺陷和不妥之處

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