用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段時(shí)間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽(yáng)兩極反應(yīng)式并求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

 

電極反應(yīng)方程式：

陰極：2H2O+ 2e- = H2 ↑+2OH-   （1分）        陽(yáng)極：2Cl- - 2e- = Cl2↑ （1分）

n（NaOH）=0.5mol（2分）    c（NaOH）=2.0 mol·L-1 （2分）

解析:依據(jù)離子的放電順序可知，在陰極是水電離出的氫離子放電，得到氫氣；在陽(yáng)極是氯離子放電得到氯氣，它們的物質(zhì)的量均為0.5 mol。通過電極方程式可知產(chǎn)生了NaOH0.5mol，其濃度也就是2.0 mol·L-1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200 mL 0.3 mol·L-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL)(　　)?

A.1.4             B.5.6?                  C.7                D.12.6?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200 mL 0.3 mol·L-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2  mol·L-1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL)(    )

A.1.4                    B.5.6                    C.7                 D.12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性：                                         。

（4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學(xué)用KMnO4測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度�，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 gNa2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                     。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試（1-3班）化學(xué)試題 題型：填空題

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為           ；操作Ⅲ的名稱為            。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性：                                          。

（4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學(xué)用KMnO4測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度。現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 g Na2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)[來(lái)源:][來(lái)源:Z&xx&k.Com]

待測(cè)溶液的體積/mL[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積[來(lái)源:]

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                      。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0120 月考題 題型：填空題

(1)A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，
B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
①寫出化學(xué)式A1____，B2___；
②相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為____；
③若B1、B2兩溶液的pH =5，則兩溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量濃度之比為____。
(2)25℃時(shí)用Pt電極電解500 mLa mol/L CuSO4溶液，試回答下列有關(guān)問題：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________；
②當(dāng)電解到C(Cu2+)為0.5 a mol/L時(shí)，停止電解，若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____。
A．CuSO4粉末 B．CuSO4·5H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2

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