11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖．下列敘述正確的是（　�。�
   X
  Y 
 Z  
A．X是活潑非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
B．Y是活潑非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Z是較活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．Y單質的氧化性比Z單質的氧化性弱

分析 由短周期元素的位置可知，X為He、Y為F、Z為S．
A．稀有氣體化學性質不活潑，不存在氧化物含氧酸；
B．F元素沒有最高正化合價；
C．Z為硫元素，其最高正化合價氧化物對應水化物為硫酸；
D．非金屬性越強，單質氧化性越強．

解答 解：由短周期元素的位置可知，X為He、Y為F、Z為S．
A．X為He，原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質不活潑，不存在氧化物含氧酸，故A錯誤；
B．F元素沒有最高正化合價，故B錯誤；
C．Z為硫元素，其最高正化合價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸屬于強酸，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，單質氧化性越強，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，注意元素周期表中一些元素的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下．下列敘述錯誤的是（　　）
A．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
D．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列4個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是（　�。�
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH  ④CH3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④C．①③⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結構，關于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞K
D．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一句農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”，雷雨可以產(chǎn)生肥料． 其化學原理是（用化學方程式表示）N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為（　�。�
A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1 451kJ•mol-1　I3=7 733kJ•mol-1　I4=10 540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為[Ar]3d54s2．
（5）檢驗F元素的方法是焰色反應，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3．
（3）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．
（4）彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學式為NaOH，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為H2S，它與③形成的化合物的化學式為CS2，含有的化學鍵有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將Mg、Al組成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化學式表示）．
（2）A點沉淀的總物質的量n=0.2mol．   
（3）V2=600mL．
（4）若混合物仍為0.2mol，其中Mg的物質的量分數(shù)為a，用100mL 3mol/LH2SO4溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為0.5≤a＜1．

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