Question

7．設N_A為阿移伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為0.2N_A
• B． 12g石墨和C⁶⁰的混合物中質子總數(shù)為6N_A
• C． lmolNa₂O₂和足量的水完全反應，轉移電子數(shù)為2N_A
• D． 2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應生成的SO₂在標準狀況下的體積約為22.4L

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
B、石墨和C₆₀均由碳原子構成，求出混合物中含有的碳原子的物質的量，然后根據(jù)碳原子中含6個質子來求算；
C、過氧化鈉和水的反應為氧元素的歧化反應；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故A錯誤；
B、石墨和C₆₀均由碳原子構成，故12g混合物中含有的碳原子的物質的量為1mol，而碳原子中含6個質子，故1mol碳原子中含6N_A個質子，故B正確；
C、過氧化鈉和水的反應為氧元素的歧化反應，氧元素由-1價歧化為0價和-2價，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于N_A個，體積小22.4L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．