Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
①1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個(gè)數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

• A． ②③⑦⑧⑨⑩
• B． ①②③⑤⑧⑨
• C． ②⑤⑥⑦⑧
• D． ②④⑦⑧⑩

Answer 1

分析 ①根據(jù)Cl₂參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析；
②Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
④Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
⑥求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
⑦CH₅⁺中含10個(gè)電子；
⑧氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且兩者均含14個(gè)電子；
⑨蔗糖溶液中，除了蔗糖分子，還有水分子；
⑩標(biāo)況下乙醇為液態(tài)．

解答 解：①由于Cl₂參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故錯(cuò)誤；
②Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含3mol離子即3N_A個(gè)，故正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO即2molNO與22.4LO₂即1mol氧氣混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故最后所得的分子數(shù)小于2N_A個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故正確；
⑥6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4N_A個(gè)，故正確；
⑦CH₅⁺中含10個(gè)電子，故1molCH₅⁺中含10N_A個(gè)電子，故正確；
⑧氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g氮?dú)夂?.8gCO的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者均含14個(gè)電子，故0.1mol氮?dú)夂?.1molCO中均含1.4N_A個(gè)電子，故⑧正確；
⑨蔗糖溶液中，除了蔗糖分子，還有水分子，故溶液中的分子個(gè)數(shù)大于0.6N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．