要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是(　　)

A．通過澄清石灰水　　　　　          B．通過灼熱炭

C．通過水                            D．通過灼熱的氧化銅粉末


解析：　CO不溶于水，與酸、堿都不反應(yīng)，CO有還原性，與C不反應(yīng)，與CuO反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2。

答案：　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L NH3中含有3NA個N—H鍵

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA個Ca2＋

C．48 g O3和O2的混合氣體中含有3NA個O原子

D．1 mol NO2溶于水后溶液中含有NA個NO3－

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(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是________(填序號)。

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

(2)實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖2­1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2­2。由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時的操作方法是

_______________________________________________。

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將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ __________________________________________________________。

(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________mL。

(3)溶液中所含的物質(zhì)有________________，其物質(zhì)的量之比為________。

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下面的式子是某同學(xué)書寫的C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①CH2CH3CH2CH2CH3

這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是(　　)

A．①②                              B．④⑤

C．②③④                            D．均不重復(fù)

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

           物質(zhì)

T/℃     n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                        .

②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=           。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。

A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．無法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                  .

 (3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?650 ℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：                     ；正極：                    .

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根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl－

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

③

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

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