9．實(shí)驗(yàn)室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？

分析 n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算FeCl2、HCl、H2物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積．

解答 解：n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2 HCl═FeCl2+H2↑，
①由反應(yīng)可知，n（Fe）=n（FeCl2）=0.5mol，
答：生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.5mol；
②由反應(yīng)可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，
答消耗HCl的質(zhì)量是36.5克；
③由反應(yīng)可知，n（Fe）=n（H2）=0.5mol，標(biāo)況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是11.2L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)是：（分別用V（正）表示正反應(yīng)速率，V（逆）表示逆反應(yīng)速率）（　�。�
A．2V（正）（N2）=V（逆）（NH3）B．V（正）（N2）=3V（正）（H2）
C．2V（正）（H2）=3V（逆）（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O；
（2）B中加入的試劑是無(wú)水硫酸銅，現(xiàn)象是由無(wú)色變藍(lán)色，作用是檢驗(yàn)水蒸氣；C的作用是檢驗(yàn)SO2，D的作用是吸收SO2，E的作用是檢驗(yàn)SO2是否被吸收完全；
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的△H將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下．
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
假設(shè)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-51.83kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種新型的滅火劑叫1211，其分子式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的0可略去）．按此原則，下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（　�。�
A．CF3Br-1301B．C2F4Cl2-242C．CF2Br2-122D．C2Cl2Br2-2022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2.3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CH3CH2OH）已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．實(shí)驗(yàn)中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和717.6ml蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器玻璃棒．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先加物質(zhì)甲、后加物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7、6.4．]
（3）方案1中的A儀器名稱是坩堝．
（4）方案2中物質(zhì)甲可以是f （選填答案編號(hào)，下同），物質(zhì)乙可以是bc．
a．Cu     b．CuCO3      c．CuO        d．氨水     e．氯水     f．雙氧水
（5）用銅粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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