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用石墨電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物（方括號內物質），能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
（　�。�
A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[CuO]
石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，
A．電解AgNO3溶液，銀離子在陰極放電生成Ag，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應加入氧化銀恢復原樣，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應加入一定量的水恢復原樣，故B正確；
C．電解KCl溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氯離子在陽極放電生成氯氣，則應加入一定量的HCl恢復原樣，故C錯誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子在陰極放電生成Cu，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應加入一定量的CuO恢復原樣，故D正確；
故選BD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質消失，紅色物質依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時，陰極發(fā)生反應的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：
物質 顏色、性質 物質 顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2 藍色固體不溶于水 硫酸銅（CuSO4） 溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO） 紅色固體不溶于水 氯化銅（CuCl2） 溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl） 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物精英家教網
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O
 
（填“是”或“否”），理由是
 
；
②在c裝置后將氣體通入
 
中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu和
 
；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質附著，無白色物質，加入
 
后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質．

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：

Ⅰ、有關資料

銅的化合物顏色性質如下：

物質

顏色、性質

物質

顏色、性質

氫氧化銅Cu(OH)2

藍色固體不溶于水

硫酸銅（CuSO4）

溶液呈藍色

氧化亞銅（CuO）

紅色固體不溶于水

氯化銅（CuCl2）

溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

氯化亞銅（CuCl）

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗

（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl

（2）實驗驗證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物

實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O         （填“是”或“否”），理由是               

                           ；②在c裝置后將氣體通入             中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：

                                                              。

（3）問題討論：

①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-＝Cu和                   ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質附著，無白色物質，加入               后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省泰安市肥城一中高三（上）期末化學綜合訓練（一）（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．亞硫酸氫鈉水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用石墨電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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