Question

12．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語回答以下問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	①					②	③
三	⑦		④	⑤			⑥
四	⑧					⑨	⑩

（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性由強到弱的順序為KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H₂Se．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Li，②為O，③為F，④為Al，⑤為Si，⑥為Cl，⑦為Na，⑧為K，⑨為Se，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者該反應生成鹽與水；
（4）③和⑦元素形成化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構成；
（5）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Li，②為O，③為F，④為Al，⑤為Si，⑥為Cl，⑦為Na，⑧為K，⑨為Se，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K原子半徑最大，故答案為：K；
（2）同主族自上而下金屬性增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故答案為：KOH＞NaOH＞LiOH；
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者該反應生成鹽與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）③和⑦元素形成化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構成，用電子式表示形成過程為：，故答案為：；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂Se，故答案為：H₂Se．

點評 本題考查位置結構性質關系的應用，需要學生熟悉元素在周期表結構，注意對元素周期律的理解應用．