9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
B.1mol CnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA
C.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子書(shū)為0.2NA
D.2gD2160中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)可逆反應(yīng);
B、CnH2n中含3n條共價(jià)鍵;
C、電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不止是銅,還有比銅活潑的金屬;
D、求出重水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol重水中含中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10個(gè)來(lái)分析.

解答 解:A、氯氣和水的反應(yīng)可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故標(biāo)況下2.24L即0.1mol氯氣和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、CnH2n中含3n條共價(jià)鍵,故1mol中含共用電子對(duì)數(shù)為3nNA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不止是銅,還有比銅活潑的金屬,故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol重水中含中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10個(gè),故0.1mol重水中含電子數(shù)、中子數(shù)和中子數(shù)均為NA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.以菱錳礦(主要成分MnCO3,含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡(jiǎn)化表示如下:
已知:
①M(fèi)nCO3(s)+H2SO4(aq)?MnSO4(aq)+CO2(g)+H2O(1)△H<0
②Fe(OH)3完全沉淀的pH為3.7,Mn(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH均大于7
③25℃,Ksp(MnS)=2.5×10-10,Ksp(CoS)=4×10-21,Ksp(NiS)=3.2×10-19
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)控制溫度為80~90℃,原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率小,溫度過(guò)高反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng),錳元素的浸出率降低.
(2)浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5~6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀.
(3)濾渣2的主要成分是CoS和NiS;利用(NH42S除雜易產(chǎn)生H2S,危害生產(chǎn)人員的健康,可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉(DDTC)代替(NH42S.
已知:25℃,Ksp[Ni(DDTC)2]=7.94×10-14,電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1,若某電解液中c(DDTC-)=8.00×10-5mol•L-1,則該電解液中的c(Ni2+)是(填“是”、“否”)符合Ni2+的最大允許濃度要求.
(4)電解時(shí),陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn,由于發(fā)生副作用,陰極上會(huì)產(chǎn)生少量氣體,其分子式為H2
(5)為增強(qiáng)電解所得金屬錳的抗腐蝕性,可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理,還原產(chǎn)物為Cr3+,假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx,則該反應(yīng)的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.第二周期元素的正化合價(jià)由+1→+7依次升高
B.PH3在空氣中可以自燃,根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C.Cl的非金屬性強(qiáng)于S,所以HClO3的酸性一定強(qiáng)于H2SO3
D.Li的電子層數(shù)小于Al,但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列除雜方法正確的共有多少種( 。
①除去乙烷中少量的乙烯:通入H2,加催化劑反應(yīng)
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
③除去NaBr溶液中的NaI:用氯水氧化NaI,再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水:加足量無(wú)水CuSO4,過(guò)濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì):可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉:可往溶液中通入足量的CO2
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”,科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用.
(1)下列說(shuō)法正確的是AD(填序號(hào)).
A.CH4和CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子
B.第一電離能:O>N>C
C.沸點(diǎn)高低:CH4>SnH4>GeH4>SiH4
D.CH3+離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為8NA
(3)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下,可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH.
①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2;
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫(xiě)出其化學(xué)式:TiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物.
文獻(xiàn)記載:Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中,隨著硝酸濃度的降低,氣生成的產(chǎn)物有有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物.
Ⅱ.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾./
打開(kāi)分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞.無(wú)明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶,反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱.①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應(yīng)停止后,A中無(wú)固體剩余
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.
(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棕色溶液變淺(或綠),無(wú)色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色.甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成.請(qǐng)用化學(xué)平衡原料解釋原因:FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足.為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸,此時(shí)A中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒(méi)有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?br />(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號(hào))cd.
a.鐵粉   b.溴水    c.鐵氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是( 。
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失、贑l2通入石蕊試液中→先變紅后褪色、跾O2通入石蕊試液中→先變紅后褪色  ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去、莅睔馔ㄈ敕犹芤褐小t色 ⑥N2和O2放電條件下→直接生成紅棕色氣體.
A.①②③⑥B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.回答下列問(wèn)題:
(1)這4種元素的符號(hào)依次是AS,BCl,CK,DCa.它們的原子半徑由大到小的順序是r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl).
(2)分別寫(xiě)出這4種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱:酸性:HClO4>H2SO4;堿性:KOH>Ca(OH)2
(3)寫(xiě)出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式:H2S、HCl.比較其穩(wěn)定性:HCl>H2S,理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.已知X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,下列推斷正確的是(  )
 X 
 H  Z
A.常溫下,含H的兩種離子都能使水電離出的c•(H+)•c(OH-)增大
B.Y的簡(jiǎn)單氫化物和Y的最高價(jià)含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镠>Z>Y

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