【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構如圖: )

【答案】A

【解析】

A．丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含CH2原子團的物質(zhì)的量為=4mol，含4NA個碳原子，故A正確；

B．溶液的體積未知，無法計算pH=1的H2SO4溶液中氫離子的數(shù)目，故B錯誤；

C．氯氣與水的反應為可逆反應，Cl2 + H2OHCl +HClO，不能進行到底，所以在標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示，1個P4O6含有12個P-O鍵，1 mol的P4O6中含有12NA個P-O鍵，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是

A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾

B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結(jié)果不影響

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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，下列圖示的實驗操作正確的是（ ）

A.向試管中滴加液體

B.分液

C.過濾

D.蒸餾

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【題目】標準狀況下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，這四種氣體的關系表達正確的是（ ）

a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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【題目】工業(yè)上將苯的蒸汽通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯化物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（提示：在一定條件下，醛基也可以與H2發(fā)生加成反應）（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】曾在南充求學和工作過的青年學者孫旭平及其領銜團隊，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯誤的是

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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【題目】二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應，反應如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為___________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應得到數(shù)據(jù)如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③451℃，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進行投料，則反應開始時v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

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【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應：

完成下列填空：

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請用文字表述）。

(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應。

(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關反應的化學方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是_______。

(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將a g樣品與b g二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質(zhì)量（g）

c

d

e

e

(i)進行加熱操作時，應將固體置于________（填儀器名稱）中。

(ii)該實驗不必進行第五次加熱的原因是_______。

(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導致這一結(jié)果的一種可能情況。______。

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