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(12分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成分的探究。試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假設：假設一：該漂白粉未變質，含________________________。
假設二：該漂白粉全部變質，含________________________。
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)進行實驗：在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-)
 
 實驗步驟
預期現象和結論
①
用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入__________
 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設________成立：
②
 
 
③
 
 
(1)  CaCl2和Ca(ClO)2  (1分)          CaCl2和CaCO3  (1分)
 
 實驗步驟
預期現象和結論
①
用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入___1mol/L的稀鹽酸____(1分)
 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，
則假設___一_____成立：(1分)
②
實驗內容及步驟：(1分)
取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水
現象：__品紅不褪色，
而石灰水變渾濁_________(1分)
結論：假設__二___成立 (1分)
③
實驗內容及步驟：(1分)
取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水
現象：
品紅溶液褪色，
澄清石灰水變渾濁____(1分)。
結論：假設三成立  
考查物質的檢驗
（1）漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，在潮濕空氣中可發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO
故：未變質時，其成分為CaCl2和Ca(ClO)2 ，全部變質時，其成分為CaCl2和CaCO3，部分變質時成分為CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
（2）首先明確：CaCO3可通過加入鹽酸產生無色氣體CO2
Ca(ClO)2具有強氧化性，在酸性條件下可氧化Cl—為氯氣，進而可使品紅試液褪色
①加入鹽酸，無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，說明無CaCO3，即未變質，假設一成立
②加入足量的稀鹽酸，若產生的氣體可使石灰水變渾濁，但口紅不能褪色，則證明無Ca(ClO)2 ，樣品全部變質，假設二成立
③若加入足量的稀鹽酸，若產生的氣體可使石灰水變渾濁，但口紅試液褪色，則證明既有CaCO3，又有Ca(ClO)2 ，樣品部分變質，假設三成立
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述中，正確的是
A．加熱晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗的生成
B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現象，再加人溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在
C．酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
D．用量筒量取溶液于燒杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是____________。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是___________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是____________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1．____________；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是___________，為證明該觀點應進一步檢驗生成的新物質，其實驗操作及現象是__________。
②按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸       
b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．除去乙炔中雜質氣體：將實驗室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用        ，試劑B為堿石灰其作用是______________________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，當SO2未氧化時，V與m1或m2的關系式為_________。
若SO2完全氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________________。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假設2：反應后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假設3：________________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：________________
____________________________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：
____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）實驗題
Ⅰ以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。 
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                              ；電池的總反應式                                      
Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是             （填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e－=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗。

(1)取0．98 g Cu(OH)2固體加熱，質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產物A、B的化學式分別為   和   。
(2)取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為                                       。
(3)為證明產物A在加熱時能與NH3反應，某同學設計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實驗過程中觀察到兩個明顯現象： i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{色。能證明產物A與NH3發(fā)生了反應的判斷依據的是   (填選項字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?br />
⑴圖中瓶II的作用是______________________________。
⑵對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是________。（填代號）
A．在E處增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F處增加CaCl2燥管
C．在E和F兩處增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
⑶將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（圖中的III），有利于提高實驗的準確度,   
其理由是__________________________________________。
⑷實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數據:瓶I溶液增重ag,收集到的氣
體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO2的體積分數是（列出算式） ___________。
⑸為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據要求回答相關問題。
I：制取溴苯（裝置如圖所示）

（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現象是                        
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應，原因是                                              。
（3）A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶  ②裝有CC14的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶   ④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實驗還可用          代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產物之一溴化氫。
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應后所得混合液，經以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的（不一定填滿）。

操作l目的：                            。操作2目的：                              。
操作3目的：                            。操作4目的：                               。

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同步練習冊答案