【題目】下列有關說法正確的是

A. 磷脂和核苷酸的組成元素不同，磷脂中含有P，而核苷酸中含有N

B. 糖類俗稱“碳水化合物”，組成糖類的化學元素都是C、H、O

C. 下列物質中，葡萄糖、麥芽糖、核酸都屬于以碳鏈為骨架的生物大分子

D. 碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中含量最多

【答案】B

【解析】磷脂和核苷酸的組成元素相同，都是由C、H、O、N、P組成的，A錯誤；糖類的組成元素是C、H、O，俗稱“碳水化合物”，B正確；多糖、核酸都屬于以碳鏈為骨架的生物大分子，而葡萄糖和麥芽糖不是，C錯誤；生物大分子的基本骨架是碳鏈，所以碳元素是組成生物體的最基本元素，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. 苯的硝化反應 B. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反應 D. 乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）。

（3）加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）該方案能否達到實驗目的（填能或不能） ．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。

A．固體C的質量

B．沉淀A的質量

C．沉淀A1的質量（未干燥）

D．固體B的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年6月18日，“神舟九號”飛船上的宇航員成功進入“天宮一號”太空實驗室，標志著我國航天事業(yè)新的飛躍�；鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學反應提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關該反應的說法正確的是

A．由于化學鍵斷裂，放出能量 B．氮元素的化合價不變

C．碳元素被氧化 D．還原劑是N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出綠礬的化學式：__________________。試劑X是 。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。

（3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。

（4）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是__________。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式：__________________________，

請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：

已知：①pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關物質的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。

②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有 （填序號）。

a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉

b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比

c．適當升高反應溫度和攪拌速度

d．向反應器中加水至I2全部溶解

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。

（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。

（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。

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