【題目】近來(lái),鄭州大學(xué)藥學(xué)院某研究小組合成出具有抗腫瘤活性的化合物X,其合成路線如下圖所示:
已知:
a.R-SH+R’Cl→RS-R’
b
c
請(qǐng)回答:
(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________,推測(cè)E和ClCH2COCl反應(yīng)得到化合物F的過(guò)程中, 二氯甲烷(CH2Cl2)是反應(yīng)的溶劑,那(CH3CH2)3N的作用是_________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是___________________。
A. 化合物D可與鈉反應(yīng)
B. 上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
C. 1 mol 化合物B可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 化合物X分子式為C18H18N6OS2
(3)A→B的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)寫出同時(shí)符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
①紅外光譜顯示分子中含有一個(gè)甲基,1H-NMR譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫;
②分子能水解,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)以甲苯、甲醇為原料合成化合物(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)________________________________。
【答案】 三乙胺中和反應(yīng)得到的HCl ABD
【解析】
X由D、F反應(yīng)得到,根據(jù)題給信息中a反應(yīng)及D、F的分子式分析得,D為,F為;E與ClCH2COCl反應(yīng)生成F,則E為;根據(jù)C到D的反應(yīng)條件及分子式的變化,結(jié)合題給信息中c反應(yīng)知,C為;根據(jù)B的分子式及生成C的條件分析,B為;A與NH2NH2反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式分析A為。
(1)X由D、F反應(yīng)得到,根據(jù)題給信息中a反應(yīng)及D、F的分子式分析得,D為,F為;E與ClCH2COCl反應(yīng)生成F,則E為,同時(shí)生成HCl,則(CH3CH2)3N的作用是中和反應(yīng)生成的HCl;故答案為:;中和反應(yīng)生成的HCl;
(2)A. 化合物D為,其中含有硫醇基-SH,可以與鈉反應(yīng),故A正確;
B. 比較反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化,可以知上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng),故B正確;
C. B為,結(jié)構(gòu)中N=N鍵和苯環(huán)中的碳碳鍵均可以與氫氣加成,而C=O鍵不能加成,則1 mol 化合物B可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)X的結(jié)構(gòu)分析X分子式為C18H18N6OS2,故D正確;故答案為:ABD;
(3)根據(jù)上述分析,A→B的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)①紅外光譜顯示分子中含有一個(gè)甲基,
②分子能水解,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),取代基中有醛基和肽鍵或酯基,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(5)根據(jù)題給信息中c反應(yīng),結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和原料的結(jié)構(gòu)逆分析得,產(chǎn)物可由還原得到,而可由發(fā)生酯化反應(yīng)得到,而對(duì)硝基苯甲酸可由對(duì)硝基甲苯氧化得到,對(duì)硝基甲苯可由甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到,故合成路線為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應(yīng)制得。
(1)已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1
則甲烷和水蒸氣重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應(yīng)的活化能E1=240.1kJmol-1,則逆反應(yīng)的活化能E2=____。
(2)重整反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖1所示。
①圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),比較A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___。
②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/span>___,理由是____。
(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體,且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x,相同溫度下測(cè)得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)比較a、b兩點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)___b點(diǎn)(填“>”、“<”、“=”下同),a點(diǎn)c(CH4)___b點(diǎn)c[H2O(g)]。當(dāng)x=1時(shí),下列敘述正確的是____(填序號(hào))。
A.平衡常數(shù)K最大 B.CH4的轉(zhuǎn)化率最大
C.氫氣的產(chǎn)率最大 D.合成氣的濃度最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為__________。
②NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
②1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。
(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。
(1)圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
(2)制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖2所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。電解后,____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。
(3)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2,電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。
(4)測(cè)定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液為指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______。
③測(cè)定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未潤(rùn)洗就直接注入硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液
b.滴定管讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C. 滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4 溶液與Na2CO3 溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
(沉淀制備)稱取 12.5 g 膽礬溶于 87.4 mL 蒸餾水中,滴 4 滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span> CuSO4 溶液。向其中加入適 量 Na2CO3 溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 為______________________。
(2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是______________________。
(實(shí)驗(yàn)探究)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)D 裝置加熱前,需要首先打開活塞 K,用 A 裝置制取適量 N2,然后關(guān)閉 K,點(diǎn)燃 D 處酒精燈。A 中產(chǎn)生N2 的作用是______________________,C 中盛裝的試劑應(yīng)是______________________。
(4)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)若藍(lán)綠色固體的組成為 xCuCO3·yCu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是_______________________________________。
(6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是 ______________。
a.Ba(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 強(qiáng)
b.Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2;
c.相同條件下,CaCO3 的溶解度明顯大于 BaCO3
d.吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的質(zhì)量大于 CaCO3,測(cè)量誤差小
待 D 中反應(yīng)完全后,打開活塞 K,再次滴加 NaNO2 溶液產(chǎn)生 N2,其目的是 ________________________________________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為 27.1 g,裝置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后, 裝置 E 的質(zhì)量增加 2.7 g,F 中產(chǎn)生沉淀 19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )
A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.鹽橋中的K+向Cu(NO3)2溶液
C.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時(shí),Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí),向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.m=0.1
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL
C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>d
D.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5 s達(dá)到平衡,此時(shí)生成C為2 mol ,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. x=2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L-1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的75%
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