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氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．下列說法不正確的是（　�。�
A、鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應有2個
B、加入BaCl2為沉淀SO42-
C、也可用Mg（OH）2代替MgO調節(jié)溶液的PH
D、在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產品利用了相同溫度下Mg（ClO3）2溶解度比NaClO3小
考點：制備實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：鹵塊的成分有MgCl2?6H2O、MgSO4、FeCl2，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀；加入氧化鎂，調節(jié)pH=4，可以促進鐵離子的水解，將鐵離子轉化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂溶液，向濾液中進入飽和氯酸鈉溶液析出Mg（ClO3）2，說明相同溫度下Mg（ClO3）2溶解度較小，據此對各選項進行判斷．
解答： 解：A．鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質，進入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應只有1個，即亞鐵離子與高錳酸根離子的反應，故A錯誤；
B．鹵塊中含有雜質硫酸根離子，進入氯化鋇的目的是使硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．氫氧化鎂和氧化鎂都屬于難溶物，且氫氧化鎂的溶解度都小于氫氧化鐵，所以也可用Mg（OH）2代替MgO調節(jié)溶液的pH，從而沉淀出氫氧化鐵，故C正確；
D．在濾液中加NaClO3飽和溶液，發(fā)生反應為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，原理是相同溫度下Mg（ClO3）2溶解度比NaClO3小，故D正確；
故選A．
點評：本題通過Mg（ClO3）2?6H2O的制備，考查了物質制備實驗方案的設計方法，題目難度中等，正確分析制備流程及反應原理為解答本題的關鍵，要求學生掌握物質制備方案的設計方法，試題考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，為確認溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（　　）
A、溶液中SO42-的濃度是0.3 mol/L
B、溶液中一定含有A13+和NH4+
C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D、一定存在Cl- 可能含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有
 
離子，一定不含有
 
離子，請寫出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應的離子方程式：（1）
 
（2）
 
（4）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如圖所示：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
；
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A
 
；步驟②生成沉淀I
 
．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物．
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
 

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2?xMgCO3]
（2）為了確定產物，進行以下定性實驗：
實驗序號實   驗實驗現(xiàn)象結   論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃安靜燃燒，
火焰呈淡藍色		氣體成分為
 
實驗Ⅲ將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-
離子
實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是
 
．
（3）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．裝置C的作用是
 
；白色不溶物的化學式為
 
．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，回答問題：
（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于
 
（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質的量濃度為
 
mol?L-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．計算，需濃H2SO4的體積為
 
mL．（結果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④定容時，俯視標線
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是（　�。�
A、丙炔B、環(huán)丁烷C、甲苯D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（　　）
A、c（H+）和c（OH-）的乘積
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
D、pH值

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