把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求書寫下列反應的離子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式： 。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應的離子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。

（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

① 。

② 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

標準狀況下CO與CO2的混合氣體共22.4 L，其質(zhì)量為36 g，求混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量和體積各是多少？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為測定某石灰石樣品的純度，稱取4.5g石灰石，加入未知濃度的鹽酸直到不再產(chǎn)生氣體（雜質(zhì)不與鹽酸反應），消耗鹽酸50mL，生成二氧化碳氣體896mL（標準狀況）。

求（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（2）石灰石樣品的純度（用百分數(shù)表示且保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于膠體說法錯誤的是

A．用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體

B．橄欖油溶于水形成的液體，能發(fā)生丁達爾效應

C．Al(OH)3膠體可以用來凈水，是因為膠體有吸附性

D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑在10-9m ～ 10-7m

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應 B.分解反應 C．置換反應 D.復分解反應

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

敘述I

敘述II

A

NaHCO3能與堿反應

食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

B

Al既可和酸反應又可和強堿反應

Al可制成鋁箔包裝物品

C

K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2

可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒

D

HClO具有弱酸性

HClO可作漂白劑

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學期統(tǒng)練（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。下列說法不正確的是

編號

反應物

催化劑

溫度

①

10mL10% H2O2溶液

無

25℃ 

②

10mL20% H2O2溶液

無

25℃ 

③

10mL20% H2O2溶液

無

40℃ 

④

10mL20% H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

40℃ 

A．實驗④反應速率最快

B．實驗①反應速率最慢

C．實驗②速率小于實驗④的速率，只是因為實驗④加入了催化劑

D．加入催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題

釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如下：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

請回答下列問題：

（1）反應①所得溶液中除H+之外的陽離子有 。

（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是 （寫化學式）。

（3）反應④的離子方程式為 。

（4）25℃、101 kPa時，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5發(fā)生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是 _________。

（5）釩液流電池（如下圖所示）具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應式為__________ _______，電池充電時陽極的電極反應式是_______________________。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。

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