【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(1)(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).
(i)圖C裝置中球形干燥管的作用是________.
完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先進(jìn)行的操作是________,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉,打開,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1 ,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________.
(iii)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________.
(2)(方案2)用下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(i)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是________.
A.CCl4B.H2OC.NH4Cl溶液 D.
(ii)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________.
(3)(方案3)按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(i)步驟②生成沉淀的離子方程式為________.
(ii)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【答案】 防止倒吸 檢查裝置氣密性;K1;K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 AD ×100% CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al(OH)3↓ 偏高
【解析】
(1) (i)由裝置和儀器作用可以知道,氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體,易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用; (ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性,加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算; (iii)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C,使測(cè)定結(jié)果偏高,C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管;
(2) (i)A、不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積,故A正確的;B、氨氣極易溶于水,不能排水法測(cè)定,故B錯(cuò)誤;C、氨氣極易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積,故C錯(cuò)誤;D、氨氣不溶于苯,可以利用排苯溶液,測(cè)定氨氣的體積,故D正確,故選AD; (5)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),
═
41
m
,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(3) (i)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為: CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al(OH)3↓;(ii)若在步驟③中未洗滌,沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中Cl-、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說法中正確的是( )
A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動(dòng)力燃料,以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ(設(shè)反應(yīng)室容積為10L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
(2)在容積不變的條件下,不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標(biāo)號(hào))
a.CO的物質(zhì)的量不在改變 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.CH4的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變
(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡整數(shù)比)。
(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
該電池中電極b是_____(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,C的化學(xué)名稱是_________。
(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。
(3)F的分子式是_________,⑥的反應(yīng)類型是_________。
(4)⑦的化學(xué)方程式是_________。
(5)M是H的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。
a.0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
b.同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基
其中核磁共振氫譜顯不3組峰,且峰而積之比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1—18號(hào)元素中,選擇合適的選項(xiàng)回答下列問題
① | ② | ||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
【1】寫出①和②的非金屬性較強(qiáng)的是( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【2】寫出④的最高價(jià)氧化物化學(xué)式( )
A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2
【3】寫出③和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式( )
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO
C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O
【4】③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【5】寫出③的單質(zhì)在②單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象()
A. 白色固體B. 淡黃色固體C. 淺紫色火焰D. 蒼白色火焰
【6】①元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族
C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族
【7】②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【8】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )
A. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B. 水分子的電子式:
C. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
【9】⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【10】④的氧化物類型為 ( )
A. 酸性氧化物,非金屬氧化物B. 兩性氧化物,金屬氧化物
C. 堿性氧化物,金屬氧化物D. 酸性氧化物,金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時(shí),NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:
(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為____________。
(2)第二個(gè)品紅溶液的作用是________;說明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
(3)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則不能檢出的物質(zhì)是_______。
(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、②,能檢出的物質(zhì)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中等重金屬的除去及煙氣的脫硫脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)將過硫酸納溶液加入亞氯酸鈉中可制備中元素的化合價(jià)是___________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)將通入溶液,溶液中可檢測(cè)到同時(shí)有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為:________________________
(3)為研究脫硝的適宜條件,在1 L 200 mg·L-1溶液中加溶液調(diào)節(jié),通入氣體并測(cè)定的去除率,其關(guān)系如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)中使用的溶液的物質(zhì)的量濃度為____________;要使的去除率更高,應(yīng)控制的條件是__________________________。
②當(dāng)溶液時(shí),的去除率增大的原因是與溶液反應(yīng)生成更強(qiáng)的吸收劑,寫出堿性條件下脫除反應(yīng)的離子方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ( )
A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B. 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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