Question

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學制取它用冰醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液．主要儀器如圖所示．
實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里兩種有機物的物質的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是

 

．
（2）用過量乙醇的主要目的是

 

．
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是

 

．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是

 

．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是

 

．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等？

 

．
（6）在⑧所示的粗酯里還含有的雜質是

 

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）為了提高乙酸的轉化率，實驗時加入過量的乙醇；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應；
（4）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇；
（5）保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；
（6）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了．

解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，
故答案為：促進平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于乙酸乙酯的生成；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；致使乙酸乙酯水解；
（4）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了，
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙醇；
（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流，
故答案為：讓產生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；
（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了，
故答案為：水．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．