Question

（2009?海淀區(qū)一模）將a L SO₃氣體通過灼熱的裝有催化劑（V₂O₅）的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是（　�。�

• A．SO₃的轉(zhuǎn)化率為

  2(b-a)

  a

  ×100%
• B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

  80a

  b

• C．反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為

  a+b

  a

• D．混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

  b

  2(a+b)

Answer 1

分析：A、根據(jù)2SO₃

V2O5  .

△

2SO₂+O₂，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，利用信息反應(yīng)后測得氣體體積增大了bL來計(jì)算反應(yīng)的三氧化硫的體積，可計(jì)算三氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
B、利用總質(zhì)量與總物質(zhì)的量來計(jì)算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
C、利用反應(yīng)前后的密度之比等于反應(yīng)前后平均相對分子質(zhì)量之比；
D、利用反應(yīng)后二氧化硫的體積與混合氣體的總體積來計(jì)算體積分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成二氧化硫的體積為x，反應(yīng)的三氧化硫的體積為x，
由2SO₃

V2O5  .

△

2SO₂+O₂ △V（增大的體積）
   2          2    1   1
   x          x        bL

2

x

=

1

bL

，解得x=2bL，
A、SO₃的轉(zhuǎn)化率為

2bL

aL

×100%，故A錯誤；
B、一定條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后的總體積為（a+b）L，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

80×a

a+b

，故B錯誤；
C、因一定條件下，反應(yīng)前后的密度之比等于反應(yīng)前后平均相對分子質(zhì)量之比，反應(yīng)前為80，反應(yīng)后平均相對分子質(zhì)量為

80×a

a+b

，則反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為

a+b

a

，故C正確；
D、反應(yīng)后的總體積為（a+b）L，混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

2bL

(a+b)L

×100%，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查差量法計(jì)算，明確氣體的體積增大的量是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用一定條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可解答．