10．下列測定實驗能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．測恰好中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸和硫酸消耗NaOH的量
B．測甲酸和硫酸的水溶性
C．測相同體積不同物質(zhì)的量濃度的甲酸鈉和硫酸鈉溶液的pH值
D．測相同物質(zhì)的量濃度的甲酸和硫酸溶液的導電性

分析 只要能說明甲酸在水溶液里部分電離就能證明甲酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定甲酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、相同濃度的一元酸導電能力強弱判斷．

解答 解：A．甲酸為一元酸，硫酸為二元酸，和氫氧化鈉溶液反應定量關(guān)系不同，測恰好中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸和硫酸消耗NaOH的量，不能說明甲酸為弱酸，故A錯誤；
B．甲酸能與水以任意比例互溶，說明甲酸溶解性較強，但不能說明甲酸電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．不同物質(zhì)的量濃度的甲酸鈉和硫酸鈉溶液，測定溶液PH甲酸鈉為堿性，硫酸鈉為中性，說明甲酸為弱酸，故C正確；
D．不同物質(zhì)的量濃度的甲酸鈉和硫酸鈉溶液，硫酸溶液中離子濃度大于甲酸，測定導電性不能說明甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)強弱判斷，強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度不同，注意：電解質(zhì)強弱與其溶解性大小無關(guān)，溶解性大的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，溶解性小的物質(zhì)可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇、氯化銀，溶液導電性的弱不一定為弱電解質(zhì)，和離子濃度有關(guān)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：平衡xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得C的濃度為1mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的1倍，再達到平衡時，測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＞zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．A的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與足從稀鹽曲反應．轉(zhuǎn)移0.3NA個電子
B．10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+數(shù)為NA
C．1L1mol/L的醋酸鈉溶液中，所含的CH3COO-數(shù)目等于NA
D．28gC2H4和C3H6的混合氣體中碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．漂白粉溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
B．滴加苯酚顯紫色的溶液：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．在c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
D．能溶解氫氧化鋁的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素及其化合物的知識是化學的重點內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．漂白液中的有效成分是Ca（ClO）2
B．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大、不溶于水的酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
B．Fe3O4$→_{高溫}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
C．NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（　�。�
物   質(zhì)除雜試劑方法
ACO（ CO2）NaOH溶液洗氣
BFeCl2溶液（ FeCl3）足量銅粉過濾
CKNO3（KCl）--蒸發(fā)結(jié)晶
DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．材料是人類社會文明的支柱之一．人們一般將常見的材料分為金屬材料、無機非金屬材料、合成高分子材料及復合材料等四類．日常生活中常見的玻璃、陶瓷、水泥屬于（　�。�
A．金屬材料B．復合材料C．無機非金屬材料D．合成高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）．

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