Question

11．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl₂（利用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl₂）并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：?

（1）若所制取氣體從左向右流向時(shí)上述儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置3的作用是溶液變藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán) 反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實(shí)驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂．

Answer 1

分析 5為制備氯氣裝置，在加熱條件下MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl₂，生成氯氣通入2中，氯氣與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，通入1中與KI反應(yīng)生成碘，可觀察到1中溶液變藍(lán)色，3為尾氣處理裝置，防止污染空氣，由此實(shí)驗(yàn)可知鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂，以此解答該題．

解答 解：（1）先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液檢驗(yàn)氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒不能排空，否則會(huì)污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗(yàn)裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則，所以連接順序是F接G、H接D、C接B、A接E，
故答案為：D；C；B；
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl₂，防止污染空氣，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收未反應(yīng)完的Cl₂，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，
故答案為：溶液變藍(lán)；Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（5）實(shí)驗(yàn)裝置1，2的現(xiàn)象說明氯氣和NaBr溶液、KI溶液發(fā)生反應(yīng)，Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Br或I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯氣作氧化劑、溴或碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Cl₂的氧化性大于Br₂＞I₂，已知溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，說明Br₂的氧化性大于I₂，由此得出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素為例考查非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目涉及氣體的制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理，明確實(shí)驗(yàn)先后順序是解本題關(guān)鍵，同時(shí)還考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力及思維的縝密性，題目難度不大．