乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為________。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_____：

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應

c．生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求填空：①液態(tài)SO3 ②BaCO3固體 ③酒精 ④鹽酸 ⑤汞 ⑥NaCl晶體 ⑦純醋酸 ⑧水，能導電的是 （填編號，下同），屬于電解質(zhì)的有 ，屬于非電解質(zhì)____ 。

（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學式）：______、______、________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液pH變化的判斷中，正確的是 ( )

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小

B．隨溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北冀州市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過氧化鈉可與CO2作用，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。當0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為（ ）

A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北冀州市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是( )

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東湛江第一中學高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是（ ）

A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體

B．用焰色反應鑒別NaCl固體和NaOH固體

C．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M(NO3)2的熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集2.24L的O2，則M的摩爾質(zhì)量是

（2）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為_________，密度之比為___________。

（3）標準狀況下，3.4g NH3的體積為 L；它與標準狀況下 L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強

P1

P2

P3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A．2 c1＞c3 B． a+b=92.4 C． 2P1＜P3 D． α1+α3=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．③⑦⑧ B．③⑤⑧

C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習冊答案