6．甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H2化合；②甲的單質能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物的酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．全部

分析 比較非金屬性強弱的角度有：單質與氫氣反應的難易程度，單質之間的置換反應，對應最高價氧化物的水化物的酸性性強弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等，據(jù)此分析．

解答 解：①甲比乙容易與H2化合，說明甲比乙的非金屬性強，故正確；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應，說明甲比乙的非金屬性強，故正確；
③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強，說明甲比乙的非金屬性強，故正確；
④非金屬性強弱與失電子多少無關，所以與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強，故錯誤；
⑤單質的熔沸點屬于物理性質，與非金屬性強弱無關，所以甲的單質熔、沸點比乙的低，不能說明甲比乙的非金屬性強，故錯誤；
所以正確的有①②③；
故選C．

點評 本題考查了非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較方法的積累和利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔沸點也越高
B．離子鍵的本質就是陰、陽離子之間的相互吸引
C．變化過程中化學鍵被破壞，則一定發(fā)生化學變化
D．由原子構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）C中官能團的名稱是醛基．
（2）反應③的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質的水溶液不用其它試劑無法鑒別出來的是（　�。�
A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C氯化鐵溶液苯酚水溶液溶液變成紫色
D氨水氯化鋁溶液立即生成白色沉淀，最終沉淀逐漸溶解
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解并有氣泡產(chǎn)生裝置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生，反應的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）該實驗的實驗結論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小；在短周期的主族元素中D的原子半徑最大；C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=4．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C、D最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
B．D和A能形成原子個數(shù)比為2：1型的離子化合物
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞A
D．C的氧化物是堿性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案