下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是

A．增大鹽酸的濃度                B．碾碎碳酸鈣

C．適當(dāng)加熱                      D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）、該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)?!--BA-->
MnSO4
MnSO4
（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的
活化能
活化能

（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4
②將KMnO4溶液盛放在滴定管中
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象
溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；
溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；
，是否需要指示劑 （填“是”或“否”）
否
否

（3）、在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的 濃度偏大的是
①
①
．
①盛裝 KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
（4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)
0.25
0.25
mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) 待測(cè)液體積mL 滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
1 25.00 28.95
2 25.00 25.05
3 25.00 24.95

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