Question

【題目】實驗室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。

（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量___克NaOH固體。

（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有___。

（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序___（填字母）。

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉(zhuǎn)移溶液 G.稀釋 H.溶解 I.搖勻

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度___；

②容量瓶不干燥，有一定的水分___；

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線___。

（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，實驗時應選用的儀器是___（填編號）。

A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．膠頭滴管 G．50 mL燒杯 H．100 mL容量瓶

Answer 1

【答案】4.0 500mL 容量瓶 DHBFAEI 偏低 無影響 偏低 CEFGH

【解析】

(1)配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

故答案為：4.0；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：DHBFAEI；

故答案為：DHBFAEI；

(4)①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

答案為：偏低；

②容量瓶不干燥，有一定的水分，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；

答案為：無影響；

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低。

(5)18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，設需要18mol·L-1的硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則18mol·L-1×V=100mL×1.0mol/L，解得：V=5.6mL；為避免誤差較大，在量取濃硫酸體積時應該使用10mL量筒；配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，選用的儀器及先后順序為：10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

答案為：CEFGH。