電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？


答案　粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當(dāng)陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

c(NH3·H2O) (mol·L－1)

電離常數(shù)

電離度(%)

c(OH－) (mol·L－1)

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：電離度＝×100%

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是______(填字母)。

a．電離常數(shù)  b．電離度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不變的原因是______________________________________。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小

C．c(OH－)減小  D．c(NH)減小

(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl－)比值變大的是______。

A．加入固體氯化銨  B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度  D．加入少量固體氫氧化鈉

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下列說法中正確的是(　 　)

A.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

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在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(G)＜0.2 mol·L－1

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按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應(yīng)式________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________。

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_______________________________________________________________。

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根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

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寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。

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如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是(　　)

A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2

B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2

C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e－2e===Fe2＋

D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗，下列預(yù)測正確的是(　　)

選項

實(shí)驗

預(yù)測

A

蒸發(fā)FeCl3溶液

得到FeCl3固體

B

在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉

一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出

C

用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液

會有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生

D

在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液

有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成

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