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5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．外界條件與反應是放熱還是吸熱沒有必然聯(lián)系
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

分析 A、化學反應的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉化；
B、放熱反應有些也需要加熱才能反應；
C、反應的能量變化與反應物和生成物能量有關，與反應條件、反應過程沒有必然關系；
D、依據化學反應前后能量守恒判斷反應吸熱和放熱．

解答 解：A、化學反應的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故A錯誤；
B、放熱反應有些也需要加熱才能反應，如可燃氣體點燃才能發(fā)生反應，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，故B正確；
C、反應吸熱或放熱和反應物能量與生成物能量有關，與反應條件和變化過程無關，故C正確；
D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，若反應物總能量大于生成物總能量，則反應是放熱反應，反之為吸熱反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學能與熱能的轉化關系，主要考查反應條件與反應熱量變化的關系，能量守恒判斷反應的吸熱放熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酸堿中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一．某研究性學習小組準確進行了如下實驗，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol•L-1的鹽酸進行滴定（雜質不與鹽酸反應）．
根據要求回答下列問題：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為測定該苛性鈉樣品的純度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：
實驗序號1234
消耗鹽酸溶液的體積（mL）20.0520.0022.1019.95
該苛性鈉樣品的純度=80%．
（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在另一次實驗中，研究性小組將V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述中正確的是b．
a、該實驗的環(huán)境溫度為22℃
b、當V1=40時，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
d、保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進行實驗，也得到如圖的實驗結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其還原性最強
D．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫作（Fe，Mn）WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫出上述流程中B、C的化學式：BH2WO4；CWO3．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因為鎢的熔點很高，不容易轉變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x，這種藍色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料，經分析得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數(shù)為0.7985．計算WO3-x中x的值，x=0.10（結果精確到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．溶解合金時收集到NO氣體體積為2.24L（在標準狀況）
B．加入合金的質量不可能為9.6g
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請寫出下列反應的化學方程式：
①氯乙烷制乙烯：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
②乙醇制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③苯酚鈉溶液通入少量CO2：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2與酸、堿均不反應
B．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離出的c（H+）：②＞③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①＜②
D．②和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質中，為同分異構體的是（　�。�
A．和
B．正丁烷和異丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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